生物質(zhì)鍋爐固定碳燃料中氧化還原反應是如何進行的？約翰節(jié)能生物質(zhì)鍋爐然料固定碳燃燒階段中剩余的固定碳在揮發(fā)分點燃前期被包圍著，氧氣不觸碰碳的表面，待一段時間后，揮發(fā)分燃燒即將終結(jié)時，如果氧氣觸碰到炙熱的碳，就可發(fā)生燃燒反應。

生物質(zhì)鍋爐然料固定碳燃燒階段的氧化還原反應。碳的燃燒，基礎理論上可按以下兩種反應進行，即

C+O₂=CO₂, ΔH=-408.177kJ/mol                (3-10)

2C+O₂=2CO, ΔH=-246.034kJ/mol               （3-11)

事實上，碳和氧不是依照式上式原理進行放熱反應的，上面兩個公式，只是表示整個放熱反應的原材料平衡和熱平衡罷了。其實，在高溫下，當氧與炙熱碳表面觸碰時，一氧化碳與二氧化碳會同時產(chǎn)生，大部分按式（3-12）與式（3-13）反應，即

4C+3O₂=2C0₂+2CO₂+2CO                       (3-12)

3C+2O₂=2CO+CO₂                                             (3-13)

這兩個反應是碳與氧燃燒過程的首次反應，碳與氧先轉(zhuǎn)化為中間碳氧絡合物（C₃0₄），再轉(zhuǎn)變成二氧化碳、一氧化碳，即

絡合： 3C+2O₂=C30₄                                      （3-14)

離解： C₃O₄+C+0₂=2CO+2C0₂                 (3-15)

燃燒反應是由氧被吸咐到固體碳表面、絡合、在氧原子的碰撞下離解等諸階段串接而成的。

溫度略小于1300℃時，吸咐階段速度常數(shù)很大，此步驟可忽略不計。因此表面上的氧耗費速度（即燃燒速度）為絡合和離解速度所控制，當表面上的氧濃度C_b很小時，為一級反應，反應速度取決于頻率不高的氧分子碰撞而引起的離解的速度；當表面上的氧濃度C_b很大時（如純氧中點燃），為零級反應，反應速度在于較慢的絡合速度。

溫度大于1400℃時，碳氧絡合物（C₃0₄）在氧原子碰撞前，自熱分解，這種熱分解是零級反應，反應式為

C₃O₄=2CO+CO₂                                 （3-16)

這時吸咐最艱難，且是一個與表面氧濃度成正比的一級反應，即碳與氧的反應原理是由化學吸咐所引起的。隨著溫度T上升，吸咐速度變快。

約翰節(jié)能生物質(zhì)鍋爐然料固定碳燃燒階段的氧化反應，碳的燃燒所產(chǎn)生的一氧化碳量的多少，由溫度的高低和空氣需求量多少決定，900-1200℃時主要按式（3-12）進行反應，在1450℃以上時，則主要按式（3-13）反應。